يطلق تفاعل طارد للطاقه معلومات لم تعرفها من قبل تعالو نتعرف عليهم
فى الكيمياء، التفاعل الطارد للحراره او التفاعل الناشر للحراره او التفاعل الطارد للحراره هو التفاعل الذي تنطلق منة حراره . و هو بعكس التفاعل الماص للحراره الذي لا يتم الا امدادة بحراره من الخارج.
مثال علي التفاعل الناشر للحراره ، احتراق الخشب (اتحاد الكربون مع الأكسجين).
يتم التعبير عن التفاعل المنتج للحراره بالشكل الآتي:
المتفاعلات ← النواتج + طاقة.
وعند استعمال مسعر يصبح التغير فالطاقه الناتجه من التفا عل اكبر كثيرا من حراره المسعر . و ذلك يعني ان
التفاعل يصبح منتجا للحراره عندما يسبب التفاعل زياده فحراره الوسط الذي يتم بة . مثال علي هذا : نحك عود الكبريت علي سطح خشن من اجل اشعالة . ينشا عن الاحتكاك حراره بسيطه تعمل علي بدء التفاعل بين الكبريت
والأكسجين الذي يشتعل مولدا طاقه حراريه اكبر .
فى اي تفاعل ناشر للحراره تكون الطاقه الابتدائيه التي تمتص لتكسير الروابط اقل من الطاقه الناتجه عن التفاعل ،التى تتولد عند تكون روابط حديثة بين الجزيئات المتفاعله .
ويصعب للغايه قياس او حساب كميه الطاقه المطلقه لتفاعل كيميائى و لكن ممكن حساب جميع من السخانه (إنثالبي)، ΔH، لأي تفاعل كيميائي. و يعتبر مسعر الانفجار و سطا مناسبا لقياس التغير فالطاقة، ΔH، لتفاعل
احتراق. و تتناسب قيم ΔH، المحسوبه و المقاسه لطاقه الرابطه كالتالي:
ΔH = الطاقه المستخدمه فتفاعلات كسر الروابط – الطاقه المنطلقه لعمل الروابط فالنواتج.
ولأي تفاعل ناشر للحرارة، تكون قيم ΔH سالبة:
2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g
ΔH = −83.6 kJ/mol of O2
يطلق تفاعلات طارد للطاقة
